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无机与分析化学-2022春
第10章 酸碱平衡和酸碱滴定法
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简答题
10-2-1 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，则共轭碱PO43-的pKb1值为：
A、9.32
B、11.88
C、6.80
D、1.64
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简答题
10-7-3 用0.1 mol/L的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1 mol/L甲酸和0.1 mol/L硼酸的混合溶液。(甲酸pKa＝3.75，硼酸pKa＝9.14)。 A、错误 B、正确
简答题
10-3-2 有下列水溶液： (1) 0.01 mol/LCH3COOH (2) 0.01 mol/LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol/LHCl溶液混合 (3) 0.01 mol/LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol/LNaOH溶液混合 (4) 0.01 mol/LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol/LNaAc溶液混合 则它们的pH值由大到小的正确次序是: A、(1)>(2)>(3)>(4) B、(1)>(3)>(2)>(4) C、(4)>(3)>(2)>(1) D、(3)>(4)>(1)>(2)
简答题
10-6-1 用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用1.0mol/LNaOH溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液时的pH突跃范围是: A、4.3～9.7 B、3.3~10.7 C、5.3~8.7 D、4.3~8.7
简答题
10-6-1 1. 用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用1.0 mol/LNaOH溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液时的pH突跃范围是: A、4.3～9.7 B、3.3~10.7 C、5.3~8.7 D、4.3~8.7
简答题
10-1-1 根据酸碱质子理论，判断下列哪种物质不是两性物质： A、H2O B、NH4+ C、HCO3- D、H2PO4-
简答题
10-3-5 取50.00 mL 0.1002 mol/L的某一元弱酸，与25.00 mL 0.1002 mol/L NaOH混合，将混合溶液稀释至100.00 mL，测得其 为5.35，此弱酸的解离常数为： A、5.1×10-8 B、1.76×10-5 C、4.5×10-6 D、2.6×10-3
简答题
10-8-2 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0，则溶液组成为： A、NaOH B、NaHCO3＋Na2CO3 C、NaOH＋Na2CO3 D、NaHCO3
简答题
10-6-4 酸碱滴定中选择指试剂的原则是: A、指示剂的变色范围与化学计量点完全相同 B、指示剂应在pH=7.0时变色 C、指示剂的变色范围大于pH突跃范围 D、指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
简答题
10-3-4 如果用16.0 mol/L 氨水 420 mL，欲配置pH=10.0的缓冲溶液1.00 L，需加入NH4Cl的质量为： A、23.23 g B、65.4 g C、92.91 g D、42.3 g
简答题
10-6-1 用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用1.0mol/LNaOH溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液时的pH突跃范围是: A、4.3～9.7 B、3.3~10.7 C、5.3~8.7 D、4.3~8.7
简答题
10-4-1 计算0.1 mol/L NaH2PO4水溶液的pH为： A、4.70 B、1.97 C、6.23 D、8.90
简答题
10-5-1 甲基橙指示剂的实际变色范围为： A、pH=3.1~4.4 B、pH=2.1~4.4 C、pH=3.1~6.4 D、pH=2.1~3.4
简答题
10-8-1 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继而以甲基红为指示剂，又耗去HCl溶液V2 mL，V1与V2的关系： A、V1＞V2 B、V1=2V2 C、2V1=V2 D、V1＜V2
简答题
10-1-1 根据酸碱质子理论，判断下列哪种物质不是两性物质： A、H2O B、NH4+ C、HCO3- D、H2PO4-
简答题
10-6-5 是否可以采用NaOH标准溶液对0.1mol/L苯甲酸（pKaΘ＝4.21）溶液进行直接标定： A、正确 B、错误
简答题
10-5-2 酚酞指示剂的实际变色范围为 A、pH=8.0~9.6 B、pH=7.0~9.2 C、pH=8.0~9.2 D、pH=8.2~9.8
简答题
10-5-1 甲基橙指示剂的实际变色范围为： A、pH=3.1~4.4 B、pH=2.1~4.4 C、pH=3.1~6.4 D、pH=2.1~3.4
简答题
10-3-1 下列哪种溶液能够作为缓冲溶液： A、0.1 mol/L NaCl和0.1 mol/L HCl B、20 mL 0.1 mol/L NaCl和20 mL 0.1 mol/L NH4Cl C、20 mL 0.1 mol/L CH3NH2和20 mL 0.15 mol/L CH3NH3+Cl- D、20 mL 0.1 mol/LHCl和50 mL 0.05 mol/L NaNO2
简答题
10-6-1 1. 用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用1.0 mol/LNaOH溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液时的pH突跃范围是: A、4.3～9.7 B、3.3~10.7 C、5.3~8.7 D、4.3~8.7
简答题
10-7-2 用0.1000 mol/LNaOH滴定0.1mol/L的三元酸（pKa1=2，pKa2=6，pKa3=12）溶液时，可直接滴定至酸的质子全部被中和。 A、错误 B、正确
无机与分析化学-2022春
章节列表
第2章 化学热力学基础
42
第3章 化学动力学基础
30
第4章 化学平衡
31
第5章 原子结构
58
第6章 分子结构
56
第7章 固体结构
26
第8章 定量分析基础
12
第9章 滴定分析概述
14
第10章 酸碱平衡和酸碱滴定法
46
第11章 沉淀平衡与沉淀滴定法
18
第12章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
52
第13章 配位平衡与配位滴定法
42
第14章 紫外可见分光光度法
20
第15章 现代仪器分析方法简介
46