简答题\n 6-6-2 O2具有氧化性，易得到电子，因此O2 ̶ 的稳定性大于O2 +的稳定性。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-7-4 正戊烷的沸点高于异戊烷的沸点是因为正戊烷易变形，分子间色散力大。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-4-2 SO42-离子的空间构型是四面体形。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-8-2 氢键本质上来源于静电吸引作用，因此氢键没有饱和性与方向性。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-1-4 σ键只能由s轨道与s轨道，p轨道与p轨道最大程度重叠形成。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-7-2 NF3、PCl3及BCl3为极性分子，其偶极矩大于0。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-1-5 p轨道与p轨道最大程度重叠可形成π键。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-1-4 σ键只能由s轨道与s轨道，p轨道与p轨道最大程度重叠形成。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-8-3 邻硝基苯酚的熔点比对硝基苯酚的熔点低，这是氢键类型不同导致的。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-2-1 成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-5-2 s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-2-1 成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-2-2 在AlCl3分子中，四个原子处于同一平面上。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-2-3 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-5-1 分子轨道理论是把原子电子层结构理论的主要思路推广到分子体系而形成的分子结构理论，因此电子在分子轨道中填充的原则也遵循能量最低原理、Pauli不相容原理及Hund 规则。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-5-3 同核双原子分子，如N2、O2与F2等的分子轨道能级图都是相同的。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-2-2 在AlCl3分子中，四个原子处于同一平面上。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-7-1 同核原子形成的分子N2、O2与F2为非极性分子；异核原子形成的分子NH3、H2O与CBr4为极性分子。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-3-1 NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，所以都是正四面体形。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-1-3 键合双方原子轨道为了满足最大程度地重叠，导致了共价键具有方向性。 A、正确 B、错误\n