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物理化学(1)
第6章 化学平衡
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简答题
已知某反应的∆rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而 A 增大 B 减小 C 不变 D 不能确定
简答题
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)(2) N2O4(g) = 2NO2(g)(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g) A (1)(2) B (1)(3) C (3)(4) D (2)(4)
简答题
对于摩尔反应吉布斯自由能ΔrGm，下列理解错误的是 A ΔrGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变 B ΔrGm是有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的ΔG C ΔrGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，ΔrGm D ΔrGm等于G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率
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多选题
某气相反应,除温度以外其他条件相同时,T1下的平衡反应进度比T2(T2=2T1)下的大一倍 ;除压力以外其他条件相同时,总压力p1下的平衡反应进度比p2(p2 >p1)下的小。该反应的特征是( )。 A. 吸热反应,体积增大; B. 放热反应;体积减小; C. 放热反应,体积增大 D. 吸热反应,体积减小;
多选题
温度升高时,固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应):( )。 A. 降低; B. 增大; C. 恒定; D. 无法确定。
多选题
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简答题
反应 Ni(s) + 4CO(g) = Ni(CO)4(g) 的ΔrHmӨ=-161kJ·mol-1，今利用此反应在温度T1时，由粗Ni制成Ni(CO)4，然后在另一温度T2使之分解生成纯Ni，设ΔrHmӨ不变，在工业生产中应如何选择T1与T2 ： A T1 > T2 B T1 C T1 = T2 D T1 E T1 > T2；且T2越低越好
简答题
在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将： A 增大 B 减小 C 不变 D 视温度而定
简答题
A 降温 B 加入惰性气体 C 减压 D 升温
多选题
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简答题
PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是：（ ）。 A、吸热反应 B、放热反应 C、反应的标准摩尔焓变为零的反应 D、在这两个温度下标准平衡常数相等的反应
简答题
平衡常数 KӨ= 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？ A 向左 B 向右 C 平衡 D 无法判断
简答题
对于下列反应，在定温下，增加总压力，平衡常数Kx不变的是 A HCl(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + H2O(l) + CaCl2(aq) B CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) C C(s) + O2(g) = CO2(g) D N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) E H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
多选题
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简答题
将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( ) A A容器中的多 B B容器中的多 C 一样多 D 不确定
简答题
在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯自由能的差值。 正确错误
多选题
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简答题
化学反应若严格遵循体系的“吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行,则该反应最终处于:() A、曲线的最低点 B、最低点与起点或终点之间的某一侧 C、曲线上的每一点 D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程
物理化学(1)
章节列表
物理化学(1)线上期末考试
20
高等物理化学线上期末考试
20
第1章 气体
11
第2章 热力学第一定律
40
第3章 热力学第二定律
47
第4章 多组分系统热力学
42
第5章 相平衡
49
第6章 化学平衡
31
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